Ключова різниця - Константа іонізації кислоти проти основної іонізаційної постійної
 

Постійна іонізації кислоти (Ka, також відома як константа дисоціації кислоти) дає кількісне вимірювання рівноваги, яка існує між молекулами кислоти та їх іонізованими формами. Аналогічно, константа іонізації бази (Кб, або базова константа дисоціації) дає кількісне вимірювання рівноваги, що існує між молекулами основи та їх іонізованими формами. Ключова різниця між постійною іонізацією кислоти і постійною іонізацією основи полягає в тому, що константа іонізації кислоти дає кількісний показник сили кислоти в розчині, тоді як константа іонізації основи дає кількісний показник міцності основи в розчині.

Іонізація - це поділ молекул на іонні види (катіони та аніони). Константа рівноваги - це співвідношення між кількістю реагентів і продуктами, які знаходяться в рівновазі один з одним.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке Константа іонізації кислоти
3. Що є базовою постійною іонізацією
4. Порівняльне порівняння - Константа іонізації кислоти проти основної іонізаційної константи в табличній формі
5. Підсумок

Що таке постійна іонізація кислоти?

Постійна іонізації кислоти - це число, яке виражає взаємозв'язок між молекулами кислоти та іонними видами, які існують в одному розчині. Константа дисоціації кислоти позначається через Ka. Це кількісна міра міцності кислоти в розчині. Сила кислоти залежить від іонізації (або дисоціації) кислоти у водному розчині.

Іонізація кислоти може бути наведена нижче,

HA + H2O ↔ A– + H3O +

У цьому НА є слабкою кислотою, яка частково дисоціює на іони; аніон відомий як кон'югована основа саме цієї кислоти. Кислотна дисоціація вивільняє протон (іон водню; Н +). Цей протон поєднується з молекулою води, утворюючи іон гідронію (H3O +). Константа іонізації кислоти цієї кислоти НА може бути наведена нижче,

Ka = [A -] [H3O +] / [HA] [H2O]

Поширена форма Ka - pKa, що є мінусовим значенням значення Ka. Це тому, що значення Ka дуже малі та їх важко обробляти. PKa дає просте число, з яким легко розібратися. Це може бути наведено нижче,

pKa = -log (Ka)

Значення Ka або pKa можна використовувати для вираження міцності кислоти.


  • Слабкі кислоти мають більш низькі значення Ka та більші значення pKa
    Сильні кислоти мають більш високі значення Ka та нижчі значення pKa.

Що таке іонізація бази постійної?

Базова константа іонізації - це число, яке виражає залежність між молекулами основи та іонними видами, що існують в одному розчині. Це позначається Кб. Він вимірює міцність основи в розчині. Чим вище Kb, тим вище іонізація основи. Для певної основи в розчині константа дисоціації основи може бути наведена нижче,

B + H2O ↔ BH + + OH–

Kb = [BH +] [OH–] / [B] [H2O]

Оскільки значення баз Kb є дуже малими значеннями, мінус значення Kb використовується замість Kb. Мінусне значення журналу Kb позначається pKb. pKb дає число, яке легко обробляти.

pKb = -log (Kb)

Міцність основи може бути виражена значеннями Kb або значення pKb наступним чином.


  • Чим вище значення постійної іонізації основи, тим сильніше основа (нижча pKb)
    Менше значення постійної іонізації основи, слабше підстави (вище pKb)

Яка різниця між постійною іонізацією кислоти та базовою постійною іонізацією?

Підсумок - Константа іонізації кислоти проти основної іонізаційної константи

Постійна іонізації кислоти та константа іонізації основи є мірами кислоти та міцності основи відповідно. Різниця між постійною іонізацією кислоти і постійною іонізацією основи полягає в тому, що константа іонізації кислоти дає кількісну міру міцності кислоти в розчині, тоді як константа іонізації основи дає кількісну міру міцності основи в розчині.

Довідка:

1. «16.4: Сила кислоти та константа кислотної дисоціації (Ka)». Хімія LibreTexts, Libretexts, 26 лютого 2017. Доступно тут
2. "Сильні та слабкі основи та постійні іонізації бази" (КБ). "Фонд CK-12, Фонд CK-12, 11 вересня 2016 р. Доступний тут
3. "Кислоти та основи: константи іонізації". Іонізація кислот та основ. Доступний тут

Надано зображення:

1. "Дисоціація оцтово-кислотної кислоти-2D-фігурні стрілки" Бен Міллз - власна робота, (Public Domain) через Commons Wikimedia